无机化学课件
发布时间：2025-12-03无机化学课件（分享10篇）。
无机化学课件 〖1〗
有机化学课件是现代教育中不可少的一种教学工具，它以清晰的图像和详细的说明展示了有机化学中的许多重要概念和反应原理，为学生理解有机化学提供了非常直观的帮助。本文将详细介绍有机化学课件的相关内容。一、有机化学课件的背景和发展
随着信息技术的不断发展和应用，教育领域也开始涌现出了越来越多的在线教育资源和数字化教育工具。有机化学课件作为这一领域的重要一员，不断发展壮大，以应对更高效、更便捷、更多样化的教学需求。
有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究含碳的化合物的结构和性质，是生物学、医学、药学、材料学等多个领域的基础。在这个背景下，有机化学课件的出现和应用，为有机化学的教学提供了更多的可能性和方法。与传统的讲解方式相比，有机化学课件引入了更多的多媒体元素，例如图片、动画、声音等，在增强学生视觉感受和学习兴趣的同时，提供了更多的交互和自主学习的机会，提高了教学效率和学习成果。
二、有机化学课件的特点和优势
有机化学课件具有一些明显的特点和优势，其中最显著的包括以下几个方面：
1.丰富的内容和形式
有机化学课件的制作和使用，不仅能够展示经典有机化学概念、结构、反应，还可以涵盖最新发展和前沿研究成果。同时，课件的展示形式也非常多样化，既有概念图、结构式，也有反应原理图、实验步骤演示等等，有效提高了学生对有机化学知识的理解和掌握。
2. 生动的动画和图像
有机化学课件中常用的动画和图像，能够生动地展示化学反应的过程和物质的特点。通过多种多样的动画和图像，学生可以更为深入地理解各种反应机理和化学结构，提高了他们对有机化学的兴趣和了解程度。
3. 互动性和自主学习
有机化学课件不仅能够让学生对学习的内容实时互动，更能够提供许多原有的实验和例题，加强了学生的自主学习和注意力集中。通过互动问题的提交与讨论、自主学习功能的设置，促进了学生的积极参与和自我提高。
三、有机化学课件的应用和实践
有机化学课件的应用和实践非常广泛，不仅可以用于高中和大学的课堂教学，也能进行远程、网络和在线的教学模式。下面是有机化学课件的一些常见应用场景：
1. 课堂教学辅助
有机化学课件在课堂上被广泛采用，不仅能够让学生更好地开展听课学习，也能够让老师更轻松地展示教学设计。老师和学生通过共同使用有机化学课件，大幅度提高了学习效果。
2. 远程教育
随着大学分布广泛，学生数量的不断增加，多地教学和远程教育成为大学教育中极为重要的组成部分。基于网络技术和教学资源共享平台，有机化学课件被广泛应用于远程教育中，满足了不同学生的不同学习需求。
3. 常规学习
有机化学课件不仅在课堂教学和远程教育中应用广泛，也可以被学生用于日常的自学中。通过使用课件辅助工具，学生能够有效地分析和理解有机化学原理和结构，大幅提高他们的学习效率。
四、有机化学课件在未来发展的趋势
随着教育技术的不断创新，有机化学课件的未来也将面临更多的挑战和机遇。下面是有机化学课件未来发展的一些趋势：
1. 数据共享和交互性
随着信息技术的发展和互联网的普及，教育资源共享和数据交互将呈现出更多的可能性。因此，未来的有机化学课件将更注重教学资源的共享和交互性，促进教师和学生之间的互动和参与。
2. 移动互联网应用
当前，移动设备已成为人们生活、学习和工作的重要组成部分。在有机化学教育方面，移动设备的应用也将有更多的可能。因此，未来的有机化学课件应该注重移动互联网的发展和应用，以适应更多的学生需要。
3. 多媒体元素的丰富和优化
在未来，有机化学课件将更加注重多媒体元素的丰富和优化。这些元素包括声音、视频、动画等，将为学生提供更加生动的学习体验和更加准确的知识理解。
综上所述，有机化学课件是一种非常有用的教学工具，它通过清晰的图像和详细的说明，演示和探索了有机化学的重要知识点。在今后的教育中，有机化学课件将成为更加重要的教学工具，在传统教育与现代信息技术的交织之间，不断探索和创新。
无机化学课件 〖2〗
无机化学是化学中的重要学科之一，涉及到许多元素的物性及元素间的反应和化合物间的关系。本文将介绍无机化学的一些主题，并探讨它们在化学中的应用。第一主题：周期表
周期表是无机化学的基石，它将所有元素组合在一起，并根据各元素原子的化学性质和物理性质进行排列。周期表不仅为我们提供了查找元素的工具，还为我们提供了一种了解元素之间关系的框架。这个框架涉及到各种特性，如元素的原子量，原子半径，电子结构，化学反应性等。
周期表的使用非常广泛，从材料科学到生物学，从环境保护到能源研究，各个方面都有应用。例如，在材料科学中，周期表可以用于研究材料的合成和特性，帮助我们确定最佳合成参数和结构；在生物学中，周期表可以帮助我们了解化学元素在生物体内的角色和生物化学反应；在环境保护领域，周期表可以帮助我们了解环境污染物质的化学特性和生物降解的过程；在能源研究中，周期表可以帮助我们设计新型能源材料和改进现有能源技术。
第二主题：元素与化合物
无机化学主要关注元素和化合物的性质和反应。元素是指由原子和其特定的电子结构组成的物质，而化合物是由不同元素组成的物质。在无机化学中，我们研究元素和化合物的特性，例如它们的物理性质、化学性质、溶解度等。
元素和化合物的研究是非常重要的。首先，它们是许多材料的基本组成部分，例如合金、陶瓷和生物分子。其次，通过对元素和化合物的研究，我们可以了解许多基本化学原理和反应机制，并将其应用于其他领域中。
第三主题：无机化学反应和反应动力学
无机化学反应是指两个或多个化学物质接触并发生变化的过程。这些反应是分子层面的化学变化，因此我们需要了解反应中各种分子之间的相互作用和过程，以便我们能够理解反应的动力学和化学机制。
反应动力学是研究反应速率和化学反应机制的学科。这包括了化学反应速率、反应平衡和反应热力学。研究反应动力学可以帮助我们了解无机化学反应，从而改进工业化学品的制备方法和优化过程。
第四主题：生命化学和药物化学
生命化学和药物化学是应用无机化学研究生物和医药领域的两个分支。在生命化学中，我们研究分子结构和生物分子之间的相互作用，例如蛋白质、核酸和酶。在药物化学中，我们研究药物的化学结构和药物分子与人体分子的相互作用，例如药物代谢和药物传递。
生命化学和药物化学的主要目的是开发具有治疗活性和临床应用前景的药物。这将帮助我们改善人类健康和生命质量，并提高医药领域的产业和经济价值。
总结：
无机化学是一门非常重要的学科，涉及到许多基本化学概念和原理。通过对无机化学的深入研究，我们可以了解元素和化合物的性质和反应、周期表的结构和应用、无机化学反应和反应动力学以及生命化学和药物化学等主题。这些主题对研究新型材料、新型药物、环保技术和能源开发等领域都具有重要的影响和应用价值。
无机化学课件 〖3〗
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=2-
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
红棕↓
a) K2与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
4]2-2 2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-= NO3↓+2Hg↓+NH4+
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、 选用什么试剂溶解?
红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
无机化学课件 〖4〗
无机化学课件无机化学是一门基础性的自然科学，涉及元素、化合物、反应和能量转换等方面的研究，为化学的其他领域提供了基础。本文将从无机化学领域的基本概念、应用以及研究进展等方面进行阐述。
一、无机化学的基本概念
无机化学是化学科学中的一个重要分支，主要研究无机物质的性质、结构、反应机理和应用等方面。其中的“无机”二字意味着研究对象是不包含碳原子的物质，这些物质由于其晶体结构的稳定性以及其他特殊的性质而具有重要的应用价值。无机化学的研究对象主要有无机酸、无机盐、无机气体、固体、流体和配合物等。这些物质虽然缺乏人们通常认为的化学反应和物质轻盈的性质，但是它们在工业、农业、生物和医学等各个领域都有广泛的应用。
二、无机化学的应用
无机化学的应用广泛而重要。无机材料可以用于建筑、电子、光学、电化学、磁学和超导等领域。一些大型建筑、码头和道路等都采用了钢筋混凝土，这是一种混合了水泥、沙子和碎石的无机材料。电子领域的主要材料是半导体和硅晶体，这些材料的发展推动了计算机、通信和电子游戏等产业的经济发展。光学材料包括玻璃、水晶和陶瓷等，它们的发展使人们能够制造出高度精密的仪器和光学器件。无机化学中最重要的材料之一就是石墨烯，它是一种由碳原子纳米构成的2D纤维结构，具有独特的导电、热传导、生物相容性和机械强度等特性，被认为是未来能源生产、医学和电子技术等领域的重要材料。
三、无机化学的研究进展
随着科技的不断发展，无机化学的研究也取得了长足的进步。其中比较突出的成就是无机材料的合成和制备。合成无机材料的方法主要包括燃烧合成、溶胶-凝胶法和水热合成等。另外，还可以利用化学气相沉积、物理气相沉积和离子束溅射等方法进行制备。这些材料具有优良的物理、化学和电学性质，可以用于新材料的制备、能源的转化和催化反应等。
除此以外，人们对无机材料的性质、反应机制和晶体结构等方面的研究也不断深入。例如，人们通过利用X射线和电子显微技术等手段，研究了金属离子活化的固体表面，揭示了电荷转移和电子传输的本质。此外，随着分子界面和纳米材料的研究，人们还发现了一些新的无机化学现象，如金属芯、碳包覆和金属/非金属界面等。
四、未来展望
无机化学已成为现代化学科学中极为重要的一部分，通过深入研究无机材料的属性和合成方法，可以实现更好的材料设计和制造。未来，随着科技的进步，也将会出现更多新颖的无机材料和研究方向，这需要我们不断深入研究无机化学的基本理论和技术方法，并充分发挥其在能源、生物科学、纳米技术、环保和化学反应工程等领域的应用潜力。
总之，无机化学是一门重要的基础科学，具有广泛的应用领域和重大的理论研究价值。在未来的发展中，我们需要加强其基础研究，促进其应用技术和产业发展，为其中的发明创新打下坚实的基础。
无机化学课件 〖5〗
药物化学是一个广泛的领域，涉及到药物的发现、合成、研究以及应用方面的知识。在这个领域，人们通过研究药物的结构、性质以及药效，探索如何开发新的药物，以及如何优化现有药物的治疗效果，提高药物的安全性和可用性。
在药物化学的学习过程中，学生需要掌握化学基础知识和药物的化学结构与构造原理，同时了解生物化学和药物代谢的过程。本文将从以下几个方面对药物化学主题展开讨论。
一、药物分子设计
药物化学中一个关键的主题是药物分子设计。药物分子设计是指运用现代计算技术、化学合成技术以及药理学、毒理学等现代科技手段，设计出具有预定的药效的化合物。药物分子设计的过程中，要考虑分子的结构、药效、毒性以及代谢等方面。药物的分子结构很大程度上决定了药物的药效、毒性以及药代动力学的性质。药物的分子结构设计需要考虑众多因素，包括目标疾病的特性、药物靶点的结构以及代谢途径等。
二、新药发现
药物化学在医药研究领域中扮演着至关重要的角色。新药发现是药物化学中的一个重要方面，涉及到大量的化学合成工作和测试。在新药发现的研究中，药物化学家需要深入研究治疗目标的生理过程和药效机制，同时也需要对研究中涉及到的化学合成反应进行优化和改进。新药的发现往往需要花费大量的时间和资金，因此药物化学家的任务是设计出更加高效、可靠的新药合成方法，同时也要评估新药的安全性和药效性能。
三、药物代谢
药物的代谢是指体内药物分子经过基础代谢途径以及药物代谢酶的作用，转变为更易排泄的代谢产物。药物代谢是药物化学研究的重要方向之一，也是药物研发的制约因素之一。了解药物代谢的过程和影响机制可以帮助科学家设计出更加安全、有效的药物。药物的代谢能够影响药物的药效持续时间、药物毒性及用药量等因素。药物的代谢研究也可以为药物剂量设计和治疗过程中药物浓度的监测等方面提供重要的依据。
四、药物安全性评估
药物的研发是一项长期而复杂的过程，其中环节包括了药物结构设计、药物毒性评估、药代动力学研究等。其中药物毒性评估是药物研发过程中非常重要的一个环节。药物化学家通过分析药物分子的结构，预测药物在体内的代谢途径以及可能的代谢产物，来评估药物的毒性。毒性评估可以帮助科学家确定不同药物的作用机制，加速新药研发的进展。另外，药物安全性评估还涵盖了药物成分的纯度、质量控制、药物配方和药物相互作用等方面，这些都是保证药物安全性的关键因素。
总之，药物化学涵盖了药物化学设计、新药发现、药物代谢和药物安全性评估等众多方面，对于提高药物的有效性和安全性起着重要作用。药物化学家在药物研发过程中要有广阔的视野，了解世界范围内的最新研究动态，同时要注重实验和理论的结合，尽可能地提高药物治疗效果，为人类保健事业做出贡献。
无机化学课件 〖6〗
①了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
②通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质；
①培养学生搜集信息、处理信息的能力；
②培养学生探究、观察、总结、分析问题的能力；
①通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
②通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2 、NO 、NO2、 HNO3、 NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。
关于元素化合物的学习，在第1章已经学习了研究物质性质的基本方法和程序，在第3章第1节又学习了碳的多样性，这是学生已有的基础知识储备，另一方面氮及其化合物的知识学生相对陌生，本节以氮在自然界中的循环为探究的起点，符合学生的认知情况。
3.相关实验仪器及药品：空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞 蒸馏水、红色石蕊试纸
我们的教学设计应依据新课标的要求，“以生为本”，落实“提高学生科学素养”的教育宗旨，渗透STS教育，通过在具体的教学、学习活动过程中不断体验、内化而形成过程与方法、情感态度与价值观，并通过教师、学生、个体、群体、知识技能、实践能力、创新意识、情感态度等等多元的评价促进学生的自我发展。
因此本课时以“固氮”为线索，设计以学生为中心的探究活动，将课堂还给学生。这样做有两方面的好处：一是教学内容设计更加连贯和系统，学生对知识的掌握更加深刻，学习效果好。二是学生通过直观生动的实验来学习，印象深刻，学习热情高，能主动思考，课堂气氛活跃，增强了学生之间合作学习，分析解决问题的能力，体现了新的教育理念。
导入设计一：播放 “闪电”、“雷雨发庄稼”等动画及幻灯片。并提出问题：闪电是我们生活中司空见惯的现象，为什么闪电过后庄稼长势会更旺，这里面涉及了那些物质发生了哪些反应？今天我们就一起来研究《氮的循环》这一节内容。
以学生所熟悉的自然界的“闪电”和农谚入手，创设相关问题和情景，让学生认识到含氮元素的物质广泛存在自然界，它们之间可以相互转化，激发学生学习新课的兴趣和探究的动机。
导入设计二：闪电是我们最熟悉的自然现象，让我们来感受一下！（利用多媒体给学生展示电闪雷鸣的情景——动画伴声音），在这电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气能否发生某些反应，这些反应对我们的生产和生活有什么实际意义？我们带着这些疑问来学习本节内容——氮的循环。
从熟悉的自然现象入手，引发思考，聚敛思维，把学生带入本节课学习的场景中来。
【问题思考】上节课后老师给大家布置了以下2项探究任务：请以小组为单位汇报你们的探究结果。
任务一：预习课本查阅资料，查找为什么 “雷雨能发庄稼”？在电闪雷鸣时，氮气和有关氮的化合物发生了哪些反应？这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？
任务二： 查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环简单图示，并写出短文，重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
【成果展示】学生汇报展示查阅课本或相关资料所得结论。（也可上黑板演示画图，以下是部分小组的氮循环示意图）
学生能解决的问题一定要让学生自己解决。通过提前布置任务让学生查阅课本资料及联系身边化学，了解氮元素在自然界存在形式。让学生分组交流，培养学生自主探究及小组合作学习意识，让学生进一步认识到空气中的氮元素与前一节课学过的碳元素一样在自然界中能实现循环，为下面要学习的各种重要物质做铺垫，也为日后学生的研究性学习提供素材。
【概括整合】自然界中氮元素存在的形式有两种：一种是游离态，如N2；另一种是化合态，如铵盐、硝酸盐（如KNO3、NaNO3）、氨、蛋白质等。
【情景导入】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
将教学内容自然转移到第二部分氮循环中的`重要物质及其变化
【问题思考】N2在空气中的体积分数约占78%，N2与O2一样，可以说与我们朝夕相处，请同学们谈一下对N2的认识。
由于学生在日常生活及初中化学中已经对氮气的物理性质和化学性质有所了解，所以设计这一环节的目的是温故知新，使学生意识到氮气的化学性质不活泼，从而激发学生对氮气性质稳定原因的思考。
【知识支持】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。下面我们就通过一个实验来模拟放电条件下氮气和氧气的反应。
“结构决定性质”此处把N2的结构做一简略介绍，目的是帮助学生进一步理解N2性质稳定的原因。此处学生可能较难理解，可以打一个比喻，“一根筷子，三根筷子，哪个更容易断？学生自然就理解了。
【观察思考】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，
然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，
且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源观察实验现象。待矿泉水瓶中产生
红棕色气体后，加入蒸馏水振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【讨论互动】请仔细观察实验现象，结合前面提到的“闪电”等现象，思考并回答以下两个问题：
1.为什么通电时矿泉水瓶中会产生红棕色气体？
2.蓝色石蕊试纸颜色为什么会变红？请推测生成的产物是什么？
自然界中的闪电司空见惯，但在电闪雷鸣之际到底发生了那些化学反应，可能知之者甚少，此处将自然界的现象拿到实验室中进行模拟实验，通过演示实验及问题的提出，培养学生的观察能力、分析能力及解决问题的能力，让学生进一步体会化学科学的魅力与作用。
【归纳总结】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
通过对演示实验或视频的分析师生一起总结出“雷雨发庄稼”的原因，解决了课前导入所提出的问题，也解决了这节课的重难点问题。
【概括整合】氮的氧化物都有毒，都是大气污染物。请比较它们的性质，完成导学案上的表格：
以表格的形式进一步明确NO、NO2的主要性质，培养学生分析对比的能力。
【情景导入】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
此处意在由自然固氮转到人工固氮。
【自主学习】引导学生阅读教材P72页合成氨的反应方程式及《知识点击》栏目，认识什么是可逆反应。
指导学生阅读教材《知识点击》，让学生初步认识什么是可逆反应，为后续研究化学平衡的移动建立基础。
【教师点拨】像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
【研究学习】请同学们根据刚才的讲解以及教材内容总结氮的固定的方式。
留给学生一定时间，分组讨论、自主概括整合，每个同学都描绘出本节本节所学内容的知识树图形，然后全班各组简交流分享整合，加深认识，提升理念。
总结本节课学习中，在知识方面的收获，在观念、技能与方法和能力方面的提升。
1．在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的原因吗？写出有关的化学方程式。
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5.用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，不久看到试管红棕色气体消失，试管里水面上升至容积的大约2/3处。再往试管里通入适量的氧气，又出现红棕色，接着红棕色又消失，液面又上升。试解释上述现象的原因。
无机化学课件 〖7〗
(每题2分，共20分)
1.关于摩尔的理解，正确的是( )。
A.摩尔是表示物质的质量的单位 B.摩尔是表示物质的量的单位
C.摩尔是表示物质的重量的单位 D.摩尔是表示物质的体积的单位 4020
2.热化学方程式要注明物质的( )。
A.聚集状态 B.质量 C.分子数 D.体积
3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为( )。
A.A = Z+ N B.Z = A+ N C.N = A+ Z D A+ Z+ N=0
4.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子
A.48，22，18 B.22，24，18
C. 22，26，18 D.18，26，22
5、下列物质属于两性氧化物的是( )
A、CO2 B、Na2O2 C、Al2O3 D、CaO
6.下列元素中金属性最强的是( )
A.Be B.B C.Al D.Si
7.下列物质属强电解质的有( )。
A.HF B.HAc水溶液 C.氨水 D. HCl
8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是( )。
A.4，5，4，3 B.4，5，2，3
C.6，5，4，3 D.4，5，4，6
9.下列反应中，不能用子方程式Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓表示的是( )
A、Ba(NO3)2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2HNO3
B、BaCl2 + Na2SO4 ═ BaSO4 + NaCl 数及核外电子数分别为( )。
C、Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4 + 2H2O
D、BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 + HCl
10.下列物质和AgNO3溶液反应后，产生黄色沉淀并不溶于HNO3的是( )
A.NaBr B.NaI C. Na3PO4 D.KCl
无机化学课件 〖8〗
(10分)
( )1、F2、Cl2、Br2、I2物质的'量相同，则在标准状况下所占体积也相同。
( )2、氯化银和碘化银均难溶于水，且均有感光性。
( )3、分子间作用力的大小，对分子晶体的熔点、沸点有影响，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。
( )4、K+、Na+、Cl—、Fe3+四种离子的最外层都是8个电子。 ( )5、可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。
( )6、一定温度下，增大可逆反应CO + H2O(g)
的H2O(g)/ CO物质的量的比值，可提高CO的转化率。
( )7、酸性溶液中只有H+，没有OH—;碱性溶液中只有OH—，没有H+。
( )8、电解质在任何溶剂中都能发生电离。
( )9、电解质的电离度愈大，电解质愈强。
( )10、在纯水中如加入少量强酸，因[H+]增大，Kθ 也增大;如W
加入少量强碱，[OH—]增大，Kθ 也增大。 W
无机化学课件 〖9〗
药物化学课件是现代药学教育的重要组成部分之一，其主要涵盖了药物化学的概念、药物合成、药物作用机制、药物代谢与排泄、药物相互作用等方面的内容。药物化学旨在探索药物在生化和分子水平的作用机制，从而为药物科学的发展提供更为深刻、准确和可靠的理论指导。药物化学主题范文
一、药物合成
药物合成是药物化学中的重要内容之一。药物合成的过程包括药物设计、药物分子结构分析、反应条件的选择等多个环节。通过这些步骤来合成出能够达到预期治疗效果的药物。药物合成包括传统有机合成、生物转化合成、化学修饰等多种合成方法。针对某些药物的特殊结构，还需要使用一些新颖的合成方法来实现药物的合成。在药物合成的过程中，需要考虑到药物的理化性质、质量控制、毒性评价等各个方面因素。
二、药物作用机制
药物作用机理是药物化学的核心内容之一。药物作用机理的研究可以从分子水平、细胞水平、组织水平以及整体水平等方面来考虑。药物的作用机理不仅仅是指其与生物体内分子的相互作用，还包括药物与病原体或者疾病黏膜、组织等方面的相互作用。药物作用机理的研究能够为药物的设计、改良、性质研究以及药物使用指导等方面提供有力的支持和指导。
三、药物代谢与排泄
药物代谢与排泄主要研究药物在体内的代谢过程和药物的排泄途径。药物在体内的代谢通常发生在肝脏和肾脏中。药物代谢的过程主要包括药物可以被酶类、蛋白质、微生物等多种因素代谢分解，从而形成更容易被排泄的代谢产物。药物的排泄途径主要包括肾脏排泄、肠道排泄、肺部排出以及出汗等多个途径。药物代谢与排泄对于药物的临床使用以及治疗剂量的确定具有重要的意义。
四、药物相互作用
药物相互作用指的是不同药物之间或者同一药物不同剂量之间的相互作用关系。药物之间相互作用的方式多种多样，如药物与药物相互作用、食物与药物相互作用、药物与酒精相互作用等。药物相互作用的结果可能导致药物在体内的药效增强或者减弱。因此，在药物治疗过程中，需要考虑到不同药物之间相互作用的可能性，以确保疾病的治疗效果最大化。
综上所述，药物化学作为现代药学的重要组成部分之一，其主要涵盖了药物合成、药物作用机制、药物代谢与排泄、药物相互作用等多个领域。药物化学通过对药物分子水平的研究，为药学科学的进一步发展提供了更为深刻、准确的理论基础。
无机化学课件 〖10〗
无机化学实验是药学专业学生在大学学习过程中接触到的第一门必修实验课，在其后续课程学习中起着重要作用。
文章从重视并加强实验教学、优化实验内容、改革实验课堂教学方法、强化实验技能考核四个方面讨论如何提高无机化学实验教学质量，以求对提高无机化学实验学质量提供参考。
化学实验教学在完善学生科学素质、培养学生创新意识和训练学生创造思维能力方面起到积极的促进作用。
无机化学实验是学生从中学时代步入大学学习过程中接触到的第一门必修实验课，绝大多数学生在中学的实验训练是不够的，没有受到正规而系统的实验训练。
因此无机化学实验不但可以训练学生的基础性操作，培养学生的实验技能和良好作风，为后续的基础化学实验以及专业课程学习、 知识应用和科学研究打下扎实基础，还可以培养和提高学生运用无机化学基本理论分析、解决问题的能力，观察实验现象并正确记录、处理原始数据及分析实验结果的能力，学习实验研究的工作方法，使学生实验技能向研究能力进行转化。
本文针对教学实践进行了分析，并提出了改革的具体思路。
1、正确认识药学类专业无机化学实验教学的重要性、教学目标和存在的问题
无机化学是药学基础课程，是教学的重要环节。
生命过程是极为复杂的化学过程，药物在体内的分布、吸收、代谢与排泄，以及每种药物的合成均与化学反应有关。
在讲授理论课的同时开设实验课是强化学生理论知识，提高学生动手能力的必要教学手段。
实验课不是理论课的简单补充，而是综合培养学生素质的有机组成部分。
药学无机化学实验的基本教学目标可归纳为四个方面，即训练学生具有良好的实验室工作习惯和素养，训练学生的基本实验操作技术和技能，印证和深化相应无机化学理论课程的内容，培养学生独立进行实验研究工作的能力。
目前学生实验多还停留在验证性实验模式上，学生实验还是按照实验目的、原理、 要求、步骤及讨论的格式进行，实验内容多是现有课本知识的验证，学生在实验中很少能提出自己的见解和想法，造成学生积极性和主动性不高，出现部分学生抄写实验报告的现象。
我国药学类本科专业学制为4年，无机化学课程学时有限，如何利用有限的时间为学生传授基本的必备无机化学知识和基本操作技能是无机化学教师面临的突出问题。
教学内容的改革是现代化教学的重点和难点。
药学专业无机化学实验教学，不应以精深为目标，应从专业实际出发，充分考虑学生的数理基础，以够用和能满足后续专业课的学习需要和提高学生实际动手能力为原则。
无机化学涉及的内容极其广泛，但各专业对无机化学的需求应各有侧重，教学中应体现出更多的“专业关切”，充分考虑无机化学与药学的联系，优化教学内容，使之更加贴近现代药学教育的需要，突出专业性和学科发展方向性。
为此我们针对无机化学实验教材存在的知识重复、陈旧、联系专业不够的'问题，通过“删、并、增、编” 等措施优化了实验内容。
“删”对教材实验内容进行适当取舍，删去现象不明显、药品毒性大及过于复杂的实验内容。
“并”即把相似的几个实验合并成一个实验，如把s区、p区及d区的重要元素实验合并成实验《生物体中常见离子的鉴定》。
“增”即根据药学专业培养目标及后续课程学习的需要适当增加实验，教学中增加了《镁原子量的测定》、《缓冲溶液配制》2个实验。
“编”即组织编写实验讲义，分发到学生手中便于学生课前预习和课后复习。
优化后的无机化学实验共需30学时，主要内容是：化学实验基本知识与基本操作食盐提纯，镁原子量的测定、缓冲溶液的配制与性质、电解质溶液的性质、电导率法测难溶电解质的溶度积、醋酸电离平衡常数的测定、氧化还原与电极电位配位化合物的性质、实验设计：离子鉴定和未知物的鉴别、生物体中常见离子的鉴定。
实践表明，通过优化实验内容，既能促使学生巩固所学理论知识，不断增强分析、思考、解决问题的能力;又能激发学生实验兴趣，训练学生基本操作技能，增强学生综合实验能力，为专业技术应用能力和职业实践能力的培养奠定基础。
无机化学实验教学中，传统方法是教师先讲授实验内容，然后学生操作。
这样，学生思维上处于被动状态，对教师存有依赖心理，其结果是学生实验前不预习、不思考，实验时动手不动脑，实验后不分析、不思考、不讨论，实验效果差。
针对这一情况， 笔者采用“ 以学生讨论为主、教师启发释疑、师生共同归纳相结合” 的讨论式教学法，收到良好的效果。
如《电导率法测难溶电解质的溶度积》实验采用讨论式教学法如下。
首先，提问设疑，引导学生预习。
本实验可提出下述问题：(1)什么叫溶度积常数，什么是电导率?(2)溶度积规则是什么?(3)如何计算溶度积常数? 让学生带着问题回顾所学理论知识、预习实验内容，明确实验原理、操作步骤及注意事项，写出预习报告。
其次，学生分组讨论，教师启发释疑。
学生经过回顾、预习、思考，对实验内容有了初步了解，再根据所学理论知识并结合实验讲义，进行分组讨论。
教师深入到各小组听取讨论意见，及时发现问题并逐步启发释疑，引导学生正确思考。
再次，师生共同归纳。
经过学生讨论、教师启发释疑，各小组取得基本一致的结论，教师再根据学生讨论情况及结论分析讲评，引导学生归纳总结，使学生明确实验原理、条件、操作方法、注意事项及相关理论知识。
最后，学生进行实验。
实验中，学生要细心操作，认真观察、思考并记录实验现象，有疑问或新的想法要及时向教师提出，切勿随意更改实验操作;教师要加强巡视指导，及时解决学生提出的问题，防止实验事故的发生;要积极引导学生正确分析实验现象，提高解决问题的能力，发展创造性思维。
实验完毕，教师要对学生的实验情况进行全面的总结和讲评，指出实验注意事项、可能发生的实验事故及预防和处理措施，要求学生写出实验报告。
为了使每位学生都做到操作规范、认真，达到切实掌握和熟练实验内容和各项操作技能的目的。
在平时实验的考核中，我们增大了平时实验成绩的比例。
将平时实验成绩 又分为实验预习报告、实验操作、实验记录和实验报告。
使学生明白“功夫在平时”，促使学生对每次实验过程都给予充分的重视，使学生对实验内容、实验技能得到更好地掌握。
在以往期末实验考试中，无机化学实验教学每次学生人数较多，很难通过一次考试使学生全面掌握和熟练各项操作技能。
我们将期末考核形式进行了改革。
考试分8-9人一组，通过抽签方式，让考生逐一操作，其余学生在旁边观察并记录该考生的操作情况，挑出其在操作过程中存在的错误;然后教师通过提问其余学生该操作者的错误并作记录，来分别给每位考生打分：最后教师点评每位学生的操作及纠错情况并给出该次实验成绩。
通过这种考核方式能更好地保证每位学生都做到操作规范、认真，达到切实掌握和熟练实验内容和各项操作技能的目的。
通过对无机化学实验教学方法的改进，学生对化学实验的兴趣明显提高，实验动手能力明显增强。
我相信，随着教学改革的不断深入，无机化学实验教学必定会不断得到充实和完善。
参考文献：
田润华.以教育观念的创新为先导推进高等教育改革与发展.中国高教研究，，3：90.
刘毅敏，覃军，王祥智，等.医学应用化学实验教学的研究与实践.山西医科大学学报：基础医学教育版，，6(1)：73—75.
徐志萍.利用化学实验中的异常现象培养学生综合能力.科技信息，，13：239，293 .
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