职场资料|高中化学必修二教案（经典18篇）_高中化学必修二教案
发布时间：2021-08-12高中化学必修二教案（经典18篇）。
✦ 高中化学必修二教案 ✦
【教学目标】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
【情感目标】
通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。
【重点难点】
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
【教学过程】
【讨论】
1．为什么要进行装修?装修材料的作用是什么?
2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料?为什么要选择这些材料进行装修?
3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料?为什么要选择这些装修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么?生产陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、厨房、卫生间的装修
【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗?
厨房、卫生间、 地面：防滑瓷砖
墙面：玻化砖、抛光砖装修
屋顶: 铝合金等光洁板材为宜
卫生洁具：易清洗的陶瓷产品
陶瓷
【讲述】
装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)
陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。
生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。
瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.
陶瓷的种类、性能与应用
1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.
2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。
3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。
4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。
人造石材的应用：
人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.
人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.
人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.
二、起居室的装修
1.玻璃
思考：生产普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。
[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。
【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。
[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：
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涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。
思考：涂料的种类、性能与应用？
作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.
分类: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂
(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.
(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体, 以便施工.
三、卧室的装修
1. 木地板
分类：实木地板和复合地板
高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安
装前做淋漆表面处理。
经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：锯末、木
屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面
再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。
【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法?黏合剂都有哪些用途?黏合剂的主要成分是什么?
【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。
2.粘合剂
种类：
1.天然黏合剂 糨糊 胶水 骨胶 皮胶 鱼鳔胶
2.合成黏合剂 一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其
它添加剂组成.
常见黏合剂 热固性树脂、 热塑性树脂、 合成橡胶、 混合型黏料
【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法?你认为哪种装修方法好?说出理由。
【讲述】墙面装修主要有三种方案，最经济的是刷白灰。白灰的主要成分是氢氧化钙，另外加入少量烧碱增加牢固性：氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳以后变成坚硬的碳酸钙白色固体也具有很好的装修效果。第二种方案是贴壁纸，壁纸有塑料壁纸或塑料与金属复合壁纸。第三种方案就是刷涂料，现在家庭装修很多都采用此方案。[活动探究】通过参观访问、调查研究，分析家庭装修会带来哪些污染物?家庭装修复杂化对健康是否有利?是不是越贵的材料越好?你都了解哪些因家庭装修不当而造成严重危害身体健康的实例?如何使装修带来的环境污染减小到最小的程度?
四、室内环境污染
化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入颗粒、电磁波
生物污染：细菌、病毒
放射性污染：氡
随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。
随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。
✦ 高中化学必修二教案 ✦
我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
知识与技能
1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的.对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
过程与方法
1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
情感态度与价值观
1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
四、说教学过程教学
第一环节：创设情境，引生入境
设计“滴水生火”趣味实验
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
第二环节：知识探究、思维培养
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入“吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
交流思考1钠着火了怎么办？
交流思考2钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。
第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
交流思考1如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
交流思考2如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。
课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。
布置作业
五、说板书
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。
✦ 高中化学必修二教案 ✦
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。
(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)
⑦摇匀。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
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一、教学目标
【知识与技能】
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物?
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：
(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。
(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
✦ 高中化学必修二教案 ✦
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么。
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)。
教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢？
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗？
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性
教师引导提问：下头我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同确定正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质
学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质
学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。
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一、选择题（本题共7道小题）
1.
下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A．H和D互为同位素
B．
与互为同分异构体
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 2.
下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3.
在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会
进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B．②④ C．②③ D．③④ 5.
某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气
6.下列实验不能达到目的是（ ） A．用溴水除去CH4中混有的C2H4
B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体 C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
7.氢化热是指一定条件下，1 mol
、环己二烯
下列说法正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈 B．环己烯、环己二烯和苯有相同的'官能团 C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D．上述条件下，1 mol
转变为
时放热113 kJ
二、填空题（本题共2道小题）
8.已知环戊烯结构简式为：
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于( )
A. 环烃 B. 不饱和烃 C. 烷烃 D. 芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为__________； （3）降冰片烯不具有的性质( )
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体 （4）写出环戊烯加聚反应方程式 ；
（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：___________________________________。 9.已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一
个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
可简写为：
A→B
C
D
E（C4H8O2）
（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ．
（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为 ． （3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式 B→C： ，B+D→E ．
10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸， 再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装 置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式 ； （2）加入浓硫酸的作用： ；；
（3）饱和Na2CO3的作用是： ；； ．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _， 所需主要仪器_．
（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ．
试卷答案
1.B
考点：同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同；
B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，该组物质根据物质的名称分析判断，属于同一种物质；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物； D．同种元素形成的不同单质为同素异形体．
解答：解：A．H和D质子数相同为1，中子数分别为0、1不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．与为丙烷，是同一物质，故B错误；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确； D．氧气（O2）与臭氧（O3），由氧元素组成不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故选B．
点评：本题主要考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物、有机化合物、单质，题目难度不大． 2.A
A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A 3.B
✦ 高中化学必修二教案 ✦
高一化学寒假作业参考答案
必修一第一章参考答案
一、1—5 A．B．B．A．B6—10 C．C．A．A．A
二、11．M/NA g
12．3mol1.5mol 15NA
三、13．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7
→蒸发结晶
四、14．（1）0.005L（2）5mL
必修一第二章参考答案
一、1—5 BC．B．BD．D．A6—10 AC．C．AD．B．CD
二、11．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
－－12．A组Cu2+ H+ ClNO3
－－B组Na+ K+ OHCO3
三、13．(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4
－(2) Ag+ + Cl= AgCl↓
－Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2↓
四、14．（1）29.2g，18.25g（2）5.6 L
必修一第三章参考答案
1、D 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A8、D 9、D 10、C 11、BD 12、BC 13、
A 14、B 15、B 16、C
17.（13分）(1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖
不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
18. （6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑
补充适量的水蒸气。
19.（8分）NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2
20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑（一）钠、钾与水反应；（二）过氧化物与水、CO2反应。（3分）
21. (12分，每空2分 )
△（1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
22． （9分）n(NaHCO3)=0.1mol, （5分） n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）
必修一第四章参考答案
1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D
18、（1）SO4、CO3 (2) SO3、SO4、CO3(3) Ag+(4) SO4(5) Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--2
19、（1）CaO+SO2== CaSO3 CaSO3+O2= CaSO4 (2)NO2 NO (3)方程式略
20 、（1）氧化铁 氢氧化亚铁 （2） 方程式略
21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1 （3）最高
22、（1）Al2O3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （2）Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
必修二第一章参考答案
1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD
19： （1）第二周期VA族
（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OAl2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O
（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
20（1）第三周期VIIA族
（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。
（3）共价离子
21： (1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。
(2)K；F；
(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。
22：（1）O (2) 电子式略(2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分) 教学重点： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 醋酸钾溶液呈 性，原因 ; 氯化铝溶液呈 性，原因 ; A. B. C. D. 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些? 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些? (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性? 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱? ∵ 的酸性比 酸性强。 ∴ 水解程度大于 水解程度。 ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小? 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 (1)大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ; ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ; ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 ①应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有： ②应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体 中， 在 溶液中： 【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是： A. B. C. b.物料守恒，即晶体中： B. C. D. 2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A. B. C. D. 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。 2.盐类水解知识的应用： (1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。 (2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。 泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 (1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。 (2)越弱越水解。 ①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 ②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 (3)水解是微弱的。 (1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。 本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?” 用pH试纸分别测 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( ) (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) (A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( ) (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+] 点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。 上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 1。原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） 熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3。元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说） 二、元素周期表 1、编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数=原子最外层电子数 2、结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族 族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2、同周期元素性质递变规律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar （1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加 （2）原子半径x09原子半径依次减小 （3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09— （4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加 （5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09 （6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09— （7）与H2化合的难易x09——x09由难到易 （8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强 （9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09— （11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09 （12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱） ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）； ③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）非金属性强（弱） ①单质与氢气易（难）反应； ②生成的氢化物稳定（不稳定）； ③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）； ④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 （Ⅰ）同周期比较： 金属性：Na>Mg>Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 非金属性：Si 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4 酸性（含氧酸）：H2SiO3 （Ⅱ）同主族比较： 金属性：Li 与酸或水反应：从难→易 碱性：LiOH 单质与氢气反应：从易→难 氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI （Ⅲ） 金属性：Li 还原性（失电子能力）：Li 氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F— 酸性（无氧酸）：HF 比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1。离子键与共价键的比较 键型x09离子键x09共价键 概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子x09阴、阳离子x09原子 成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。 2。电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C+CO2 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。 ②铵盐和碱的反应如Ba（OH）2 8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源 新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源x09核能 二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 （电力）x09火电（火力发电）x09化学能→热能→机械能→电能x09缺点：环境污染、低效 原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同； （2）两个电极接触（导线连接或直接接触）； （3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 （7）原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀。 2、化学电源基本类型： ①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。 第三节 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v（B） ①单位：mol/（L s）或mol/（L min） ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比=方程式系数比 （ii）变化量比=方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。 在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ） 第三章 有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类： 饱和烃→烷烃（如：甲烷） 脂肪烃（链状） 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯） 芳香烃（含有苯环）（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物x09烷烃x09烯烃x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09—— 代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6） 结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或 （官能团） 结构特点x09C—C单键， 链状，饱和烃x09C=C双键， 链状，不饱和烃x09一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形 物理性质x09无色无味的气体，比空气轻，难溶于水x09无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水x09无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途x09优良燃料，化工原料x09石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂x09溶剂，化工原料 有机物x09主 要 化 学 性 质 烷烃： 甲烷x09①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯x09①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2=CH2+Br2—→CH2Br—CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2=CH2+H2――→CH3CH3 CH2=CH2+HCl—→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2=CH2――→—CH2—CH2—n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 苯x09①氧化反应（燃烧） 2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 +Br2――→ +HBr +HNO3――→ +H2O ③加成反应 +3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素 定义x09结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质x09分子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同，分子式可不同x09—— 结构x09相似x09不同x09不同x09—— 研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1—10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤： （1）找主链—最长的碳链（确定母体名称）； （2）编号—靠近支链（小、多）的一端； （3）写名称—先简后繁，相同基请合并。 ②名称组成：取代基位置—取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3—CH—CH2—CH3 CH3—CH—CH—CH3 2—甲基丁烷 2，3—二甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点： ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1—4的烃都为气体。 二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 有机物x09饱和一元醇x09饱和一元醛x09饱和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 结构简式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能团x09羟基：—OH 醛基：—CHO 羧基：—COOH 物理性质x09无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质）x09——x09有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途x09作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75%x09——x09有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 有机物x09主 要 化 学 性 质 乙醇x09①与Na的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与Na的反应（与水比较）： ①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。 ②氧化反应 （ⅰ）燃烧 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反应 CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O 乙醛x09氧化反应：醛基（—CHO）的性质—与银氨溶液，新制Cu（OH）2反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH――→CH3COONH4+H2O +2Ag↓+3NH3↑ （银氨溶液） CH3CHO + 2Cu（OH）2――→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （砖红色） 醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu（OH）2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO—+H+ 使紫色石蕊试液变红； 与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（强制弱） ②酯化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酸脱羟基醇脱氢 三、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 种类x09元x09代表物x09代表物分子 糖类x09单糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 果糖x09x09 双糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应 麦芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09（C6H10O5）nx09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应 纤维素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不饱和高级脂肪酸甘油酯x09含有C=C键，能发生加成反应， 能发生水解反应 脂x09C H Ox09动物脂肪x09饱和高级脂肪酸甘油酯x09C—C键， 能发生水解反应 蛋白质x09C H O N S P等x09酶、肌肉、 毛发等x09氨基酸连接成的高分子x09能发生水解反应主 要 化 学 性 质 葡萄糖 结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 或CH2OH（CHOH）4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：①使新制的Cu（OH）2产生砖红色沉淀—测定糖尿病患者病情 ②与银氨溶液反应产生银镜—工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖x09水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纤维素x09淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂x09水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质x09水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（+n）（化合态） M（0）（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： （1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 （2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。 （3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 （1）电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ （2）热还原法：适用于较活泼金属。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑ WO3+3H2 W+3H2O ZnO+C Zn+CO↑ 常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3（铝热反应） Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3（铝热反应） （3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑ 5、 （1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（2）废旧金属的最好处理方法是回收利用。（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序x09K、Ca、Na、 Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、 Pb、（H）、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金属原子失电子能力x09强 弱 金属离子得电子能力x09弱 强 主要冶炼方法x09电解法x09热还原法x09热分解法x09富集法 还原剂或 特殊措施x09强大电流 提供电子x09H2、CO、C、 Al等加热x09加热x09物理方法或 化学方法 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的'离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键； ②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、学生情况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。 三、教学目标的确立 根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； 2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观 1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心； 2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 四、 教学重难点分析 根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。 五、教法与学法分析 根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。 六、教学设计的程序 提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。 七、具体教学设计： 1、新课引入： 引入问题，请同学思考： ①为什么物质的种类远远多于元素的种类？ ②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？ 通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。 2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验 化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。 由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。 3、组织讨论 从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。 4、过渡并设问引出电子式： 在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是 师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。 5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。 这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。 八、课堂小结： 我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。 【课标内容】 1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。 3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。 5．知道胶体是一种常见的分散系。 6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。 【课标解读】 从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。 本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。 从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。 从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。 【教学目标】 1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。 4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。 7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。 8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。 9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 【教学设计思想】 本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。 【课时安排】 物质的分类及转化1课时 物质的量2课时 物质的聚集状态1课时 物质的分散系1课时 【教学方法】以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。 【教学评价】教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。 【教学设计】 【课题】物质的分类及转化 【三维目标】 知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 过程与方法： 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。 情感、态度与价值观： 树立学生正确的唯物主义物质观 【新课标】 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 【教学重点】 物质的分类，化学反应类型 【教学难点】 物质的分类，化学反应类型 【教具准备】 多媒体投影仪 【课时安排】1课时 物质的分类及转化 【教学过程】 【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。 【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究 【板书】一、物质的分类 【提问】p3（交流与讨论） 【板书】物质混合物非均匀混合物 均匀混合物 纯净物单质非金属单质 金属单质 化合物有机化合物 无机化合物氧化物金属氧化物 非金属氧化物 … 酸 碱 盐 … 【提问】课本p3(问题解决) 相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的.,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。 【板书】二.物质的转化 【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍 【板书】 【例】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应 【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类 这些反应中那些化合价发生了改变 【过渡】我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂 这里我们又找到一个划分化学反应的方法 【板书】关于氧化还原反应 化学反应本质氧化还原反应 非氧化还原反应 【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍 【化学史话】 【思考】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石 2.下列说法错误的是() A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 【小结】 【作业】 信息博览 1.反应规律 在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。 （1）置换反应的规律与条件 规律反应条件 H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢 金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 （2）复分解反应的规律与条件 规律反应条件 酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生 酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水 碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀 2.两类反应的条件： （1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。 （2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。 问题解决: [问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（） A.一定是一种单质B.一定是纯净物 C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。 答案：D [问题2]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO [问题3]对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 学生自由讨论：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种： A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应； B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应； C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。 1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。，也可以看成烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的产物。 5.命名： （3）醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置，如果多个羟基用大写的二三等标出 6.物理性质： （1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷，醇的沸点远远高于烷烃；饱和一元醇，随碳原子个数的增加沸点升高；碳原子个数相同，羟基越多沸点越高。 （2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。 （1）与钠的反应2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2O Na + H2↑ c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾： 1.配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液，先加乙醇后加浓硫酸（相当于浓硫酸的稀释），浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用 2.温度迅速上升到170℃，140℃会有乙醚产生。 4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央，测的是反应液的温度 5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A、甲醇 B、1-丙醇 C、2，2-二甲基-1-丙醇 D、1-丁醇 3．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（ ） A、甲醇 B、乙醇 C、丙醇 D、丁醇 4．由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应，其有机产物可能有（ ） A、5种 B、6种 C、7种 D、8种 5．在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子，每mol醇完全燃烧需多消耗氧气（ ） 6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积CO2该有机物可能是（ ）A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 7．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是（ ） 9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ） 10．某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标准状况），将m g此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）。此醇能催化氧化成相应的酮。（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。 11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( ) A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl C.CH3OH D.CH2=CH-CH2CH2OH 12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( ) 13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( ) 14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是( ) 15.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个 和-OH，它的可能结构有( ) 17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为____________色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为____________色，反复多次后，试管中有____________气味产生，反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。 18.1，4二氧六环 是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取： 据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________ (2)写出有关的化学反应方程式： B→C：__________________________________________________________________， C→1，4二氧化六环_______________________________________________________ (1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。 (2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。 (3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。 (1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程; (2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。 (1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神; (2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。 五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。 【学习目标】 1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相似点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】 【作业】 1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A．减少空气进入量，增大石油气进气量 B．增大空气进入量，减少石油气进气量 C．减少空气进入量，减少石油气进气量 D．增大空气进入量，增大石油气进气量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为 A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2 5、已知热化学方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 则氢气的燃烧热为 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 6、已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol 【学习反馈或反思】 关键词：新课程理念高考复习 策略 随着2006年福建省进入到高中课程改革，至今已有4个年头了。也已经历了2次我省自主命题的高考化学科的检验。面对着新课程带来的新形势，我们应该怎样理解、消化这几年新课程理念对高考的影响，进而指导我们进入到下一轮的高三化学复习当中去呢？总复习中如何做到既符合新课程的理念又保证复习的有效性？必修和选修教材、必考和选考内容如何整合复习？那就应当从新课程的课程结构、考试范围、以及考生的水平现状对高考化学复习进行充分的分析，从而理出新的思路。 一、从新课程化学科的课程结构入手 福建省高中新课程对于化学科的教学安排一共分为2个必修模块和6个选修模块。结合近年来全省各地的选择情况，几乎趋于一致：《必修1》、《必修2》，外加选修《化学反应原理》与《物质结构与性质》、《有机化学基础》。对于我省大多数学校而言，教学进度的安排也比较接近：高一上学期学习《必修1》；高一下学期学习《必修2》；高二上学期学习《化学反应原理》；其余时间灵活安排《物质结构与性质》、《有机化学基础》。 课程的安排是与每个模块的特性所决定的：必修是基础、选修为拓展。《必修1》主要是以元素性质为主，因此融入了较多的实验、性质讨论以及化学方程式；《必修2》介绍了简单的化学反应原理外带介绍了简单的有机物，相对来说，需要记忆的东西少了，需要理解的东西增加了。三个选修模块中，《化学反应原理》又居于首要地位，它是《必修2》知识的深入递进，较为深入的理论分析需要学生有一定的理科思维能力、推理能力、计算能力。《物质结构与性质》、《有机化学基础》则是对必修模块中的晶体知识、以及有机物等知识的深入探究和递进学习。 大多数学校能够在进入高三后开始化学科总复习。一整年的系统复习，首先应当建立在对前两年课程学习的正确认识之上。哪些模块需要强化记忆、哪些模块需要强化理解、哪些模块是复习重点、哪些模块是复习难点。只有在对各模块都充分分析、了解的基础之上，我们的复习才会重难突出、主次分明。 复习策略： 强化对《必修1》的元素、化合物的性质、包括方程式的记忆，强化对演示、分组实验的感官认知和理解分析。例如：《必修1》中钠元素性质的复习，可以通过浮、熔、游、响、红的“五字经”来加以概括、记忆，由此再推到出方程式，进而强化了有效记忆。 针对《必修2》（除有机部分）的复习，则完全可以融入到《化学反应原理》模块的复习当中。将过去学过的知识加以整合、理顺从而强化理解。例如：运用《化学反应原理》中平衡常数K的知识，强化对《必修2》中平衡移动、强弱电解质等知识的理解和掌握。 《物质结构与性质》、《有机化学基础》也是必修知识的深入和提高，因此在复习时同样应当强化知识的理解和整合。例如《物质结构与性质》中涉及的电负性问题，就可以和《必修2》中的元素周期律加以整合，强化理解。还有《有机化学基础》模块中涉及到的苯的共面问题、不饱和键加成问题，都可以与《物质结构与性质》中的“π键”知识整合。2009年福建省高考理综卷第30题，也印证了这样做的必要性。 二、从考试范围入手 《考试说明》每年都会修订，许多老师都会很有针对性的进行比较、从而得出所谓的“热点”，在这里就不再多言。这里只是从大方向上提出一些思路。 我省的高考化学科考查模式，内容包括了前面讲到的2个必修模块加3个选修模块。但真正落实到考查的具体要求，基本上可以这样概括：必修必考、《化学反应原理》不考“熵”、《物质结构与性质》和《有机化学基础》选模块考内容也较课本要求容易一些。 高考的公开性、选拔性模式决定了它是一场有一定难度，但又要照顾到大多数考生情绪、社会观感的考试。简而言之，就是一场平均分在65-70分的百分卷考试，考个六七十分不难、但要想考个90来分就未必那么容易了。这样的考试模式，就决定了我们复习的方向，将是“有的放矢”。只要了解好它“易”在哪、“难”在哪，问题就迎刃而解了。 复习策略： 首先解决“易”，哪儿“易”呢？必考范围的有机内容“易”，从2010年的全省各地质检到高考，有一两道选择题确实“易”，主要考察一些简单的“识记”内容和非常简单的化合物性质。 还有哪“易”呢？“选考题”，没错就是“选考题”！一场考试要想让两个模块等“分值”容易，但要想让它们“等难度”谈何容易！那么，解决方案只有一个，降难度！降到让绝大多数人都拿到绝大多数的分数，这不就“易”了么？！纵观2年来的质检、高考题，这道选考题尤其是结构的选考题，考生得分率一直远高于其他大题，也说明了这一事实。 所以要大力鼓励学生们“迎易而上”，不追求难、怪、深，只要深入理解新课程精髓，把握知识要点，就定能全取13分！ 有“易”总有“难”啊，“难”在哪呢？“难”就“难”在《化学反应原理》，因为它是《必修2》（除有机外）的深入，是必考3个模块中最重理解的模块，自然也就是众多考生眼中“最难”的一块了。那么，这自然也应该成为我们复习中的重、难点。 三、从考生入手 高考的选拔，决定了高考化学试题特点。试题特点要求考生具有较扎实的“三基”（基础知识、基本技能和基本方法），同时也要求考生具备一定的应用和解决综合问题的能力。而咱们的考生，或者说是学生，在应试教育的模式下，普遍存在着一些学习上的缺陷。“被动学习、效率不高、不善总结、解题不规范、表达能力差”。面对这样的现状，新课程理念下的老师，不应一味的抱怨，而应该对学生一一把脉，开出“药方”。应当把“教育”和“教学”有机的统一起来而不是将其割裂，同时，应当看到新时期的学生身上所独有的新特点，以其之长攻其之短。并结合我们化学科的特点，有效地实现复习的效果。 复习策略： “90后”的学生好奇心强、探究能力也很强。利用总复习的大好时机，强调基本知识“回头看”，把学得的知识“系统化”，把一些实验让他们亲手施行一遍，是最好的选择。一来他们知识已经相对完善，实验效率高，二来通过实验，加深了学生的感官认知和有效记忆，以情景“统领”知识，突破教材知识板块的“封锁”，把被动学习为主动学习，何乐而不为呢？ 针对不少学生不善总结的毛病，其实可以利用他们善于模仿的特点。例如：针对文字描述的主观题，我们可以让学生大量的模仿别人的标准答案，从而模仿出“语感”，进而能够自主的发挥。谁说我们的学生不会总结呢？！ 学生科学素养的培养不是靠短期的强化可以做到的，应该贯穿高中化学三年教学的始终，应落实于整个中学化学教学过程中，在高考总复习过程中也要注意培养。同时也注意培养学生的“创新思维”能力，在形成一定“思维定势”提高解题速度的同时，也要注意变通打破思维的完全定势。 总之，高考的复习，我们不应陷入应试教育的泥潭当中。要充分把握住新课程的理念，给学生一个思路，给老师一个空间，双方配合，有的放矢，让我们用最有效的学习赢得人生最大的成功！ 参考文献： 1、王祖浩《化学l》江苏教育出版社2006 2、王祖浩《化学2》江苏教育出版社2006 它山之石可以攻玉，以上就是为大家整理的6篇《高中化学必修二总结》，希望对您的写作有所帮助，更多范文样本、模板格式尽在。 1.其实，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底! 2.做高中化学实验题最好的方法就是真实地做一次实验。实验题中有很多难以记忆的实验方法、步骤类填空题，非常讨厌。举几个例子，分液时候怎么放气?配制溶液怎么操作?对于那些没有上手操作过的同学来说，这种题真的是很难记。我的方法是1.如果有条件，找时间操作一下。2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。为什么放气要用下端放而不拔上端塞子?因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。一切实验流程都是有原因的。理解了这个原因，你就永远不会记错了。死记硬背总归是不太可靠的。 3.学习是需要个人能有一定的恒心与毅力的，不能半途而废。其实要想学好化学并不难，除了平时认真听讲，上课做好老师讲解重点时的笔记。课下还要自己抽时间去复习，所谓熟能生巧，当然了，复习的意义在于能熟练掌握这些知识点。 4.高中化学涉及的知识面就比较广泛了，分为无机化学与有机化学，无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。其中一些难点知识比如说原子轨道表达式，化合价的书写方式等都需要掌握。 5.学习是需要方法的，归纳总结是学好化学的有效方法，由于化学理论知识点比较多和杂，所以需要自己抽出时间去归纳总结，良好的学习习惯对提高化学成绩来讲很重要，而且在形成一定的思维框架后，做起化学题目来就会更加得心应手，成绩自然而然就会提高了。 不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的，只能和氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。不能和氢气发生加成反应。加成反应是有机化学反应，发生在有双键或叁键（不饱和键）的物质中。聚丙烯中不包含不饱和键。 两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应。加成反应可以是离子型的，自由基型的和协同的。离子型加成反应是化学键异裂引起的，分为亲电加成和亲核加成。 加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。加成反应一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应。根据机理，加成反应可分为亲核加成反应，亲电加成反应，自由基加成，和环加成。加成反应还可分为顺式加成反式加成。 3.加成是只有一种产物，常见的有双健和三健加成，还有苯环加成，高三还会接触一些复杂的加成。而取代一般是两种反应物生成另外两种物质，它们之间某个原子或原子团发生交换。加成是双键变单键，饱和度变化，取代是直接取代上面的积团，饱和度不变 热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。 例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = －183 kJ/mol 方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。 热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。 书写事项书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 各物质化学式右侧用圆括弧表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。 △H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。 一、教学目标?知识目标? 1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。 2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标? 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点 重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。 三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中 引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。 Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5 ②完成下列反应的化学方程式。 Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物 实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗? 结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗? ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么? ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业? 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属 知识目标? 1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。 2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标? 1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐 2+3+ 重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。 2+3+ 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH) 2 板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验) Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书? Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备 Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 ①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B 2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL 3+ 气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3; 2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2; 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。 A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH (2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。 4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表： 回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。 (2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。 (3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。 5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、 2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。 ①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。 ①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。 ④溶液的质量________(填增多或减少)。 (3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记： 化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，下面给大家分享一些关于高中化学怎么学习的方法，希望对大家有所帮助。 1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。 2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。 元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。 3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。 很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。 一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢? 元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。 一、着眼新课标教材高一知识举足轻重 明年起我省将采用新课改后的模块高考模式，新教材要求高一完成必修一和必修二，即高一将会涉及到高考化学所有基础知识要点。由此可见，高一化学是整个高中阶段的基石。 二、立足知识体系学习才能游刃有余 纵观历年高考趋势，化学越来越注重能力考核。何为能力考核?就是在考卷中出现学生完全没有见过的反应，无机化学和有机推断中都有呈现。但只要建立了完整的高中化学知识体系，这些题目都能举一反三。 故而学生应在名师引导下，从高一开始理解和掌握化学的知识体系、理论体系，明白所学到的知识是如何构建起来的，从而进一步领会教材每一章节的编写意义何在，甚至预测每章节考试的重点。 三、树立起步信心三年学习倍道兼进 1、抓住假期傲人一步 在高中化学的学习过程中，除了必修一中有元素部分的知识同初中化学内容有联系外，其他涉及到化学反应的原理、物质的结构与性质和有机化学等内容都将是高中进行系统学习的要点，如果抓住初高中的这个暑假起步在先，那么将帮助学生树立起学习化学的自信心，三年的学习将倍道兼进。 2、名师引路少走弯路 名师是稀缺资源，即使进入了理想中学，也不能保障配备的都是名师。不过，在信息技术高速发展的今天，网络学习可让这一问题迎刃而解。 提高化学成绩其实比提高物理成绩是简单一点的，每个人的学习情况不同，在高中学习化学的方式就不会相同。对于一些在初中没有学习化学的同学，在高中学习化学可能会困难一点，学习的时候，需要把初中的知识学习一下，先把最基础的知识掌握清楚之后，才能学习高中的化学。 而对于初中的时候化学成绩还不错的同学，但是高中成绩不是很好，这样导致成绩不好的可能是因为自己在学习的时候，放松了，或者是刚上高中没有适应高中的学习，这种状况，只要你想提高化学，还是比较容易的。 无论是什么原因导致的化学成绩不好，我们都是先要在上课的时候把老师讲的内容先消化一下，我们不可能老师上课讲的所有内容我们都不会，我们只要听会一点点也是有收获的。如果自己的化学基础实在是太差，我们可以把重点的内容都记在一个本子上，最重要的就是化学方程式，我们可以在可利用的时间内，去背一下化学的相关知识。 化学单纯的靠死记也是不行的，我们还要经常去化学实验室多看一下老师做的化学实验，如果自己能够动手那就更好了，这样我们就能够理解了，就不用死记了。✦ 高中化学必修二教案 ✦
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