化学平衡课件(范文十五篇)

发布时间：2019-08-30

化学平衡课件(范文十五篇)。

▲ 化学平衡课件

等效平衡课件：解读财务信息的神器

在如今的商业环境中，了解并掌握财务信息对企业的成功至关重要。然而，仅仅了解财务数据是不够的。为了更好地利用财务信息，企业需要完整深入的了解相关数据，并将其加以分析和解释。于是，一种被称为“等效平衡课件”的神器诞生了。

何谓等效平衡课件？

等效平衡课件（EBD，Equivalent Balance Display）是一款将财务数据转换为图形化平衡报表的软件，它的运作机制类似于树形结构。此软件主要通过对公司的资产、负债和权益进行分析，将其转化为可视化、易于理解的数据模型。相比于传统的财务报表，等效平衡课件能够为企业提供更为详尽、全面的财务信息，并使业界人士能够更为直观地理解财务数据。

等效平衡课件的背景和优势

等效平衡课件的发展源于20世纪80年代。当时日本制造业在全球竞争中日趋激烈，人们开始寻求一种能够更好地分析公司财务信息的方法，并将其应用于企业的决策制定过程中。从那时起，等效平衡课件已成为企业管理中不可或缺的工具，并取得了令人瞩目的成果。

等效平衡课件的主要优势有以下几点：

1. 同步展现企业的各项指标。等效平衡课件能够较为准确地展现企业的经济情况，包括公司规模、业务流程、客户和供应商等关键指标。

2. 明晰公司财务状况。企业高层管理者和财务专家可以通过等效平衡课件清晰地了解公司的资产、负债和股东权益等信息；进而对财务政策进行修订，缩减成本、提高效益。

3. 提升财务分析的效率。等效平衡课件能够将繁琐的财务数据转化为图形化、易懂的信息，并且能够实现动态查看各个财务指标的变化。这极大地提高了财务分析的效率，进而优化企业管理。

4. 优化财务决策。等效平衡课件能够将财务数据与公司的战略目标相结合，从不同角度为管理层提供决策依据，进一步推进公司的发展。

等效平衡课件的应用

等效平衡课件广泛应用于企业的财务管理、投资决策和业务决策等方面。近年来，随着数据分析的不断发展，等效平衡课件不再仅仅是一款单纯的财务工具，它的应用范围逐渐拓宽。

1. 财务管理。等效平衡课件能够为企业管理者提供准确的财务数据，并可帮助银行、投资者和股东更加精准地了解企业的财务状况。

2. 投资决策。等效平衡课件能够为投资者与投资银行提供关键的财务数据，帮助他们决定是否投资特定企业以及如何投资。

3. 业务决策。等效平衡课件不仅能够帮助企业管理层更好地了解其财务状况，还能够帮助他们制定业务策略，包括推广营销、扩大产能等等。

结语

在今天的商业环境中，掌握财务信息对企业的成功至关重要。而等效平衡课件无疑是管理者和投资者理解企业财务情况的重要工具。未来，随着技术的不断发展，等效平衡课件将继续发挥作用，为企业增加新的价值。

▲ 化学平衡课件

从容说课

化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。

教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。

第一课时

（复习引入新课）

［师］可逆反应进行的最终结果是什么？

［生］达到平衡状态。

［师］化学平衡状态有哪些特点？

［生］1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2. 各组分的浓度保持不变；3. 动态平衡。

［设问］可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？

［生］不能。

［师］对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

［板书］第三节影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。

［演示实验］浓度对化学平衡的影响。

（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。

［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。

（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？

［生］溶液变成了血红色。

［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。

［板书］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。

［过渡］下面我们接着做实验。

（第三步）把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管（大试管中留少量溶液用于比较颜色变化）。

（边讲边操作）下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。

［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？

［启发］红色的深浅由谁的多少决定？

［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。

［设问］如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。

（第四步）在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？

［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

［师］我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢？

［生］增大生成物浓度，化学平衡逆向移动；减小生成物浓度化学平衡正向移动。

［师］下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。

［板书］1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

［设问］浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？

［板书］2.浓度改变速率改变

［师］我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化？还是否相等？

［启发］逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？

［生］生成物浓度的大小。

［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？

［生］不变。

［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？

［板书］3. 速率～时间图

［复习］请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。

（一个学生板演）

［师］下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。

（教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图）

［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。

［板书］

（由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论）

［分组讨论］以上平衡移动的速率时间图有何特点？

（讨论后每组选出一个代表回答）

a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正＞v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。

c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。

［投影］练习1. 可逆反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度

（答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小）

［问］加入更多的碳为什么平衡不移动？

［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。

［投影］练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 lL-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 lL-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 lL-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变）

答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。

［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。

●板书设计

第三节影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

2.浓度改变速率改变

3. 速率～时间图

●教学说明

本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。

平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。

增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。

［参考练习］

1. 在密闭容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是（）

A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l

答案：A

2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

经10 in后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。则下列叙述不正确的是（）

A．SO3的分解率为20%

B．10分钟内 (O2)=0.005 lL-1in-1

C.容器内气体的密度为40gL-1

D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D

3. 下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动？

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。

答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动

4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？，试用平衡观点加以解释。

答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色

气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小

Cl2+H2O HCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失

▲ 化学平衡课件

[教学目标]

1.知识目标

（1）常识性理解化学平衡常数。

（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2.能力和方法目标

（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。

（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3.重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1.当把晶体n2o4放入密闭容器中汽化并建立n2o4 2no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（）。

（a）变大（b）变小（c）不变（d）无法确定

2.在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：

a（气）+2b（气） 2c（气）

反应达到平衡时，若混和气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（）。

（a）40% （b）50% （c）60% （d）70%

3.对于密闭容器中进行的反应：2so2+o2 2so3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。

（a）增加so2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

（b）增加so2的浓度，正反应速率逐渐增大

（c）增加so2的浓度，平衡常数增大

（d）增加so2的浓度，平衡常数不变

4.某温度下将2mola和3molb充入一密闭容器中发生反应aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[a]a[b]=[c][d]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，a的转化率不发生变化，则b的转化率为（）。

（a）60% （b）24% （c）30% （d）40%

5.在t1℃反应2a(g) b(g)+q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。

（a）若m1>m2，则平衡向右移动，q<0

（b）若m1

（c）若m1>m2，则平衡向左移动，q>0

（d）若m10

6.对于可逆反应： ma(气)+nb(固) pc(气)+qd(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物d的百分含量d%与温度t或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

（a）降温化学平衡向正反应方向移动

（b）使用合适的催化剂可使d%有所增加

（c）化学方程式中化学计量数m

（d）b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7.如图表示在密闭容器中反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

feo(固)+co(气) fe(固)+co2(气)-q。

其平衡常数可表示为k=[co2]/[co]，已知1100℃时k=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值____，平衡常数k值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

课堂被充练习答案

1b，2a，3d，4d，5c，6ac，

7.升温；减小so3浓度；如图2-2-5。

8.（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数k=[co2]/[co]要增大。所以答案为：增大，增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

▲ 化学平衡课件

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1.比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是( )。

A.在氧气中比在空气中燃烧得更旺

B.在氧气中火焰为明亮的蓝紫色

C.在氧气中反应比在空气中反应速率快

D.在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是( )。

A.加少量CH3COONa固体 B.加水

C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉

3.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )。

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4(g);△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )。

A.温度压强压强1.01×105 Pa

C.温度压强压强5.05×104 Pa

c(A)增大，应采取

的措施是( )。

A.加压 B.减压 C.减小 D.降温

n、p、q的数值可以是 ( )。

A.2

7.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )。

A.可逆反应的化学计量数数：a>b+c

B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )。

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、C物质的量之比为B、C，下列判断正确的是(　)

A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动

C.C的质量分数增大 D.C的质量分数可能减小

10.有关合成氨工业的说法中，正确的是( )。

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是2×107～ 5×107 Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大

11.对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+O2(g) ;△H =+ 98.3 kJ·mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是(y表示SO2的含量) ( )。

12.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?);△H>0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是( )。

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B不一定是气体 D.B和C可能都是气体

13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g); (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是( )。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

14.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是( )。

A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=v逆(Z)

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 ( )。

A.反应速率B>A B.SO2的转化率B>A

C.平衡时各组分含量B = A D.平衡时容器的压强B>A

16.在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是( )。

A.x=1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

17.在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )。

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D.改变压强对该平衡的移动无影响

18.在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是

( )。

A.等于0.6 mol B.等于1 mol C.大于1 mol D.大于0.6 mol，小于1 mol

乙条件分别是( )。

① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A. ①⑤，③ B. ②⑤，④

C. ③⑤，② D. ③⑤，④

20.在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g);△H>0，若反应物浓度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为( )。

A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s

二、填空题(本题共24分)

21.(6分)⑴反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。

②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

B2、C的起始浓度分别以a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，请回答：

(b应满足的关系是_________。

(2) a的取值范围是_________。

常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

温度/℃

压强/ Pa

C平衡浓度/ mol·L-1

1×105

1.0

2×105

1.8

4×105

3.2

5×105

6.0

(1) 可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。

(2)在5×105Pa时，D的状态为。

24.(共8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 (用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。

三、实验题(本题10分)

D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

时间

实验序号

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800 ℃

0.60

0.50

800 ℃

0.92

0.75

0.63

0.60

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

(2)实验2中，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”或“<”)，且c3 1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热”)，理由是。

四、计算题(本题6分)

26.在压强为1.01×105 Pa，温度为300 ℃时，有1 mol的某气体A发生如下反应：

2A(g) xB(g)+C(g)，当反应达到了平衡时，平衡混合气中含A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为64 L。求：

(1)平衡后混合气体的平均相对分子质量;

(2)平衡后已转化的A的物质的量;

(3)x的值。

参考答案

1.D

浓度、还有固体的表面积等。加少量CH3COONa固体，稀硫酸中的少量H+会与CH3COO-结合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的浓度降低;加水，稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢;改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸会使铁钝化而不能产生氢气。

3.C

4.C 使平衡向逆反应方向移动的条件是高温低压。

5.D 降低温度，反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动。

6.B 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知n =1，p =2。又增大压强平衡不移动，说明反应物和生成物两边气体的计量数相等，有m+1=2+q，代入选项即可。

Z的浓度均为原来的逆反应速率均增大，且化学平衡是向着气体物质的物质的量减少的方向移动，有a

8. C 该反应为2A(g)2B(g)+C(g)。

9. D　平衡时充入一定量的物质，使体系中各物质浓度同时增大若干倍，这必然导致各体系压强增大，使平衡向右移。又因总量增加，C虽然生成量增大，但质量分数仍可能减小。

H2循环使用，故产率较高。

11. D 温度越高，达到平衡所需时间就越短。又正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO2的含量500 ℃时大于300 ℃时。

12.D 升高温度，平衡向正反应方向移动，又气体平均相对分子质量变小，表明正反应为气体物质的量增多的反应，B和C不可能都是固体，但可能都是气体。另外，若C为固体，则B一定是气体，因为平衡向正反应方向移动时，虽然气体物质的物质的量没有增加，但由于生成固体C，总质量减少，气体平均相对分子质量也变小。

13.A

Y、Z的.浓度之比就为l:2:2，故C项并不能表明反应达到了平衡状态;D项也不符合题意，因为无论是否达到平衡，上述反应在任何时候，消耗0.1 mol X同时一定生成0.2 mol Z。

15. C

16.B 平衡时，生成了2 mol C，也生成了2 mol D，x=2，A的浓度为0.75 mol·L-1。同温同容时，由PV=nRT知反应前与平衡时的压强之比等于物质的量之比，可计算出平衡时的压强与反应前的压强相等。

17. A 因容积一定，若A为气体，则总质量不变，气体的密度不变，故A不是气体。又气体的密度增大，表明气体的质量增大，该平衡向正反应方向移动。据升高温度可知正反应为吸热反应。

18.D 再通入4 mol H2O(g)后使H2O(g)浓度增大，平衡向正确反应方向移动，所以CO2的物质的量增大，即n(CO2)>0.6 mol。应用极端假设法，假设通入4 mol H2O(g)后，1 mol CO全部消耗掉，则转化为CO2 1 mol，而实际上可逆反应达到平衡时CO的物质的量大于0，CO不可能全部消耗掉，故n(CO2)<1 mol，即0.6 mol

19.D

20.C.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率越来越慢，即v(A)1>v(A)2，v(A)1/v(A)2>1。

故t1:t2=△c1/ v(A)1: △c2/ v(A)2=10v(A)2/9 v(A)1<10/9，即t2>9 t1/10=18。

21.⑴ m + n > P ⑵逆 ⑶ 气

22. (1) a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3

解析：

(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为x mol·L-1，则B2(g)转化浓度也为x mol·L-1。根据平衡浓度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。

(BC为起始物。

A2(g) + B2(g) 2C(g)

物质的平衡浓度/mol 0.5 0.1 1.6

① A2、B2为起始物/mol 0.5+0.8 0.1+0.8 0

② A2、C为起始物/mol 0.5-0.1 0 1.6+0.2

故A2的取值范围为：0.4≤a≤1.3。

23.(1)n>1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n>1。(2)固态或液态

解析：(物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1 mol·L-1变为2mol·L-1。但是由于平衡移动变成1.8 mol·L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n>1。

(B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。

24.(1)25a% (2)2a 不变 (3)6

解析：(B后共有(2+x/3)mol A，(8+2x/3)mol B，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

25.(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> > (4)吸热比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

解析：分析表中数据可知：实验0.20 mol·L-1。

(1)实验1中，反应在10～20 min内以A的速率表示的反应速率为(0.80 mol·L-1-0.67 mol·L-1)/10 min=0.013 mol·L-1·min-1。

(2)对比实验2与实验1，可看出它们温度相同，达平衡时浓度相同，只是达平衡所用的时间实验2短，说明实验2的反应速率较快，在温度和平衡浓度相同的条件下，只有使用催化剂才能加快反应速率，故c2= c1=1.0 mol·L-1。

(3)比较实验3和实验1，可看出它们温度相同，实验3达平衡所用的时间比实验1短，且平衡浓度大，故有v3>v1，c3>c1=1.0 mol·L-1。

(4)比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

26.(1)33.8 (2)0.184 mol (2)5

解析：(1)根据题意，非标准状况下混合气体的温度T非=573 K，体积V非=64 L，转化为标准状况下的体积V标，由PV=nRT得：V标=(T标/T非)×V非=(273/573)×64 L = 30.5 L。则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol，平均摩尔质量M= m/n=46 g/1.36 mol

=33.8 g/mol，即混合气体的平均相对分子质量为33.8。

(2)设平衡时，已转化的A的物质的量为a mol，依题意：

2A(g) xB(g)+ C(g)

起始/mol 1 0 0

变化/mol a xa/2 a/2

平衡/mol 1-a xa/2 a/2

[(1-a)/1.36]×100%=60%

a=0.184

即平衡后已转化的A的物质的量为0.184 mol。

(3)由(1-a)+xa/2+a/2=1.36，a=0.184，可计算得x=5。

▲ 化学平衡课件

是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。

(注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止(如果可以)，如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。

▲ 化学平衡课件

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。

（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。

2．能力和方法目标

（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。

（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。

3．情感和价值观目标

本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。

[实验内容和实验要点]

本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：

实验

内容

应巩固的知识

涉及的实验技能

注意事项

浓度对化学反应速率的影响

硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的`反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。

（1）量筒、烧杯的使用

（2）溶液浓度的估算

记录时间这一步中，要注意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。

温度对化学反应速率的影响

同上

（1）水浴加热

（2）温度计使用、温度的测量

注意在烧杯底部放一白纸作背景，以便观察。

催化剂对化学反应速度的影响

过氧化氢分解；

氧气的检验。

（1）粉末状固状加入试管中

（2）液体倾倒入试管中

注意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。

注意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。

温度对化学平衡的影响

二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。

胶头滴管的使用；

配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。

浓度对化学平衡的影响

铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。

注意对比。

教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。

实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。

▲ 化学平衡课件

(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

(2)对于同一条件下的某反应，在同一段时间内，用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同，但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

例如：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q

对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V正和V逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。

(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快;减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

(3)压强对化学反应速率影响：

只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。

在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快;减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

(4)温度对化学反应速率影响：

温度升高，几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应，也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的24倍。

(5)催化剂：改变反应速率的本质原因：改变反应途径，降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。

光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。

3、对于气体反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

(2)恒温恒容时：

②充入惰气，总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒温恒压时：充入惰气体积增大各反应物浓度减小，反应速率减慢。

总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

(1)任何化学反应发生的前提是有效碰撞。

(2)在碰撞理论中，化学反应的速率取决于单位时间、单位体积内发生有效碰撞的次数，而这个决定于单位体积内活化分子数。不管改变哪一个外界条件，只要能达到增加单位体积内活化分子数的目的，就可以提高反应速率。

▲ 化学平衡课件

【学习目标】

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1、化学平衡常数的概念

2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

【课前预习】

化学反应进行的快慢

化学反应进行的方向

化学反应的限度

【新课展开1】化学平衡常数

1、平衡常数的表达式：

aA+bB cC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则：

注意点：

2、平衡常数的意义：

3、注意事项

【交流与讨论】

思考平衡转化率的表达式

【典例讲解】

书第46页例1、例2

【课堂巩固】

1、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263

(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_______，平衡常数K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。

2、现在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

⑴当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

⑵达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

【课后反思】我的问题与收获

[高中化学平衡教学设计]

▲ 化学平衡课件

化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了在闭合环境下反应物与生成物之间的相对浓度，是化学反应达到动态平衡的状态。教授化学平衡的原理和应用，对学生理解和掌握化学反应的基本规律具有重要的意义。本教案将针对化学平衡的概念、影响平衡的因素及平衡常数的计算进行详细的介绍和讲解，旨在帮助学生深入理解和应用化学平衡的知识。

一、化学平衡的概念（200字）

化学平衡是指在闭合环境中，化学反应中反应物和生成物之间的浓度达到一个相对稳定的状态。在平衡状态下，反应物的转化速率与生成物的转化速率相等，反应物和生成物的浓度都保持不变。化学平衡是动态平衡，即反应仍然在进行，但是反应物和生成物的浓度不再变化。

二、影响平衡的因素（300字）

1.浓度：根据化学平衡原理，当反应物浓度较高时，反应速率也相对较高；当生成物浓度较高时，反应速率相对较低。通过改变反应物或生成物的浓度可以改变化学平衡的位置。

2.温度：温度升高会使反应速率增加，反应向生成物方向移动，平衡位置向生成物一侧移动；温度降低会使反应速率降低，反应向反应物方向移动，平衡位置向反应物一侧移动。

3.压力：对于气体反应，压力的增加会使反应向生成物方向移动，平衡位置向生成物一侧移动；压力的减小会使反应向反应物方向移动，平衡位置向反应物一侧移动。

4.催化剂：催化剂可以加速反应过程，但是不影响平衡位置。

三、平衡常数的计算（500字）

平衡常数用来描述化学反应达到平衡时反应物与生成物之间的相对浓度关系。平衡常数Kc的计算通过平衡时反应物和生成物的浓度比值来确定。

1.反应物与生成物的化学方程式：根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比例。

2.反应物和生成物的浓度：确定反应物和生成物在平衡状态时的浓度。

3.平衡常数的计算：利用化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例及浓度，通过平衡常数的公式进行计算。

4.平衡位置的判断：根据平衡常数的大小，可以判断出反应的平衡位置。当平衡常数Kc大于1时，平衡位置偏向生成物一侧；当平衡常数Kc小于1时，平衡位置偏向反应物一侧。

四、实验演示（200字）

为了帮助学生更好地理解化学平衡，可以进行实验演示。以酯化反应为例，展示化学反应达到平衡状态时反应物和生成物浓度的变化。通过控制不同反应物浓度、温度和催化剂的加入，观察平衡位置的变化，加深学生对平衡常数和平衡位置的理解。

五、总结（100字）

化学平衡是化学反应中的重要概念，了解平衡的概念、影响因素以及平衡常数的计算对于学生深入理解和掌握化学反应的规律有着重要的作用。通过本次教案的学习，相信学生能够更好地理解化学平衡，并且在实际应用中灵活运用相关的知识。

▲ 化学平衡课件

1．阅读并思考《创新设计》相关内容。

2．有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。

3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。

1．NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应.

2. CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有关说法不正确的是

2．（安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2．了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。

3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。

5．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL－1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，则下列判断不正确的是（）

B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 molL－1min－1

C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 molL－1min－1

2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

【例1】（上海卷。17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A．图①表示25℃时，用0.1 molL－1盐酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【例3】（2010天津卷.10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJmol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJmol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJmol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

【例4】（2010上海卷.25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

⑴该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑵该热化学反应方程式的意义是。

⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= molL－1min－1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”），再次达到平衡后， mol＜n(SO3)＜ mol。

1．（2010福建卷.12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

2．（2010四川理综卷.13）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

3．（2010江苏卷.14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)===2 NH3(g)

反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3

A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1

4．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2 D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间的变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

5．（09宁夏卷.13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数

为10。若将1.0mol的'HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )

A．5% B．17% C．25% D．33%

6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

7．（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

⑴与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

⑵实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

⑶该反应的△H _________0，判断其理由是__________________________________；

⑷该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：vB＝__________________________________；

实验③：vC＝__________________________________。

8．（2010广东理综卷.31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

⑵在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ 。

②该反应的 _____0(填“”)。

⑶H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]－(aq)+H＋(aq)已知0.70 molL－1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10－5molL－1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

9．（2010山东卷.28）硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

⑴分析上述反应，下列判断正确的是。

⑵一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均放映速率v(HI)＝。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来2倍，则是原来的2倍。

⑶实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

⑷以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝－572KJmol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

10．氮是球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

⑴用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4 NO2(g)===4 NO(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1

CH4(g)＋4 NO(g)===2 N2(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH2

若1 molCH4把NO2还原成N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝。

⑵工业合成氨气需要的条件非常高但产量低，一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N2＋3 H2 2 NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为。

⑶在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：

①N2的转化率为；

“＞”、“＜”或“＝”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表所示：

反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变物条件可能是（填序号）。

▲ 化学平衡课件

化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容抽象、理论性很强，学生学起来觉的很吃力。因此课堂教学的主体目标应该是培养学生科学的思维方法，重点是培养学生分析问题、解决问题的能力，学法上老师精讲，学生多练以达到掌握知识的目的。

回顾化学平衡的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，有以下感想：

一、努力做到课堂精讲精练

精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学目标。

备课过程中我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：

1、化学平衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶平衡的复习基础之上，类比于化学平衡，找出化学平衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

2、化学平衡部分知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。

①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变。

②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用。

③等效平衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

二、抽象知识生动化、形象化

为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。

本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：

1、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。比喻事例：体育课上跳高，降低竿的高度，跳过的同学就多。

2、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。

3、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行（醋酸根），需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。

我个人一直有这样一个观点：一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题时处变不惊的态度和审视问题的穿透力。前几天听晓庄学院的在线继续教育让我感受颇多，其中钱志亮教授有句话让我记忆非常深刻，他谈到教师与专家的区别是什么时说，教师是把一个原本复杂难懂的问题或事物用自己的理解，用最简单形象，容易理解的语言呈现给学生，这就是教师。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想。提高教学质量要先从我们的业务本领做起，而不是变相转加在学生身上。

▲ 化学平衡课件

化学平衡美术教案

化学平衡是化学中的一个重要概念，也是一个相对难以理解的概念。为了让学生更好地理解化学平衡，我们可以借助美术教学的方式，使其更加具体、生动。下面我们来介绍一下化学平衡美术教案。

教学目标：

1. 能够理解化学平衡的意义和表现形式。

2. 能够通过美术作品形象地表现化学平衡的现象。

3. 能够通过美术作品进一步理解化学平衡的动态平衡过程。

教学内容：

1. 化学平衡的基本概念和表现形式。包括化学平衡条件、反应物与生成物的浓度对化学平衡的影响等。

2. 化学平衡的动态平衡过程。包括反应物和生成物在平衡时的浓度变化、平衡常数等。

3. 美术作品的创作。让学生通过美术作品来表现化学平衡的现象和动态平衡过程。

教学步骤：

第一步：讲解化学平衡的概念和表现形式

首先，老师应该先给学生简要讲解一下化学平衡的概念和表现形式。例如，化学平衡的条件是什么，如何通过控制反应物和生成物的浓度来改变化学平衡的位置等等。

第二步：展示美术作品

然后，老师可以展示一些美术作品，这些作品来自于一些著名的艺术家或学生。这些作品可以通过图文并茂的形式展示出反应物与生成物在平衡时的浓度变化、化学方程式、活性的分子等等。

第三步：创作美术作品

接下来，老师可以让学生自己创作美术作品。学生可以通过画板、画笔等用具来表现化学平衡的现象和动态平衡过程。例如，通过绘制出反应物与生成物在平衡时的浓度变化曲线来表现动态平衡过程等。

第四步：展示美术作品

最后，老师可以让学生逐一展示自己的美术作品，让全班学生共同分享和欣赏，以此来巩固学生对化学平衡的理解和记忆。

总结：

化学平衡可以通过美术教学来更加直观地进行展示和理解。通过美术教学的方式，学生不仅可以更好地理解化学平衡的概念和表现形式，还可以通过创作美术作品进一步掌握动态平衡过程。因此，化学平衡美术教案是一种非常有趣和有效的教学方式。

▲ 化学平衡课件

一、努力做到课堂精讲精练

对教材的处理，我觉得应该注意以下问题：

1、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于突出改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。

2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。

等、逆、定、变，为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达平衡后CO、HCO2、H2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

化学平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例;恒温恒压看比例。

二、抽象知识生动化、形象化

本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：

1、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。

比喻事例：体育课上跳高，降低竿的高度，跳过的同学就多。

2、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。

3、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行(醋酸根)，需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。

▲ 化学平衡课件

解答有关化学平衡的图象题时，要抓好以下三步：

“一看”、“二想”、“三判断”。

（1）“一看”——看图像:

①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。

⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。

（2）“二想”——想规律:

看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。

②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。

③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。

④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。

（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。

化学平衡图像题的'解题常用方法为

(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。

(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

▲ 化学平衡课件

化学课外辅导专题四

——化学平衡状态

一、知识提要

1、化学平衡状态可用五个字概括： 2、填写下表：

二、能力提高练习题

1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合的是( )

反应速率

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

- 1 -

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2

3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）

A、33% B、40% C、50% D、65%

4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、盐酸）。判断该反应快慢的现象是。 1）该反应的离子方程式为：。 2）若反应中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液与2ml 0.2mol/L的草酸溶液反应,褪色用时45S,用草酸表示的反应速率是。该反应转移的电子数目是。 3）在上反应滴加几滴MnSO4溶液，反应速率明显加快，分析原因是：

5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是。写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为：

在该反应中，每转移1mol电子，反应的硫代硫酸钠质量为。 6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（） A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 E、容器内的温度不再发生变化 F、v（A）=2/3 v（C）

G、A的转化率不再发生变化

7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量

8、在一定温度下，容器中加入CO和水蒸气各1mol，发生反应生成CO2和H2，达到平衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开始充入4mol水蒸气，则达平衡时可能生成CO2的为 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol

- 2 -

达到平衡的标志是（）

考纲要求：化学平衡状态的判断及比较? 化学平衡状态

1.研究的对象：

2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。 3.化学平衡的特征：

动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志：

(1)速率关系（本质特征）：

① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)

(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：

① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。

　　- 3 -

衡后“不变”,一定平衡? 【巩固练习】

1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变

2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等

B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成

- 4 -

D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）

7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是

A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态

D．体系的颜色不再发生改变的状态

8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（）

A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A、C的生成速率与C的分解速率相等

B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变化学平衡的标志。